频採珊逢津的回答：
不是的。焓是乙个状态函式，也就是说，系统的如族状态一定，焓的值就定了。
焓的定义式（物理意义）是这样的：h=u+pv焓=流动内能+推动功]
其中u表示热力学能，也称为内能(internalenergy)，即系统内部的所有能量；
p是系统的压力(pressure)，渣燃弊v是系统的体积(volume)
而焓变。是生成物与反应物的焓值。
差。作为乙个描述系统状态的状态函式，焓变没段仿有明确的物理意义。
h(焓变)表示的是系统发生乙个过程的焓的增量。
h=δu+δ（pv）所以焓变多用于开口系的分析，既有物质又有能量交换的体系。
确切的讲键能。
的变化只是内能变化的一部分，当然不是焓变，但初高中课本上好像没有区分啊。
示静白尤晟的回答：
不一定。焓不能直接测得，但是它在化学反应过程中发生的能量变化是能被测定的。这个量就是放热反应中放出的热量或吸热反应中吸收的热量，叫做反应热，通常也就是指颂枯焓变。
反应热与焓变一般是相等的。但在某歼闭些条件下焓变与反应热的值并不相等，例如，如果反应中物质的能量变化有部分野改洞转化为电能、光能等其他形式的能时，焓变与反应热就不相等。
️焓变的定义是什么?
生活玲玲的回答：
️焓变的定义是：核悉焓（hán）变(enthalpy changes)即物体焓的变化量。 焓是物体的乙个热力学能状态函式，即热函：
乙个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。
焓变是生成物与反应物的焓值。
差。作为乙个描述系统状态的状态函式，焓变没有明确的物理意义。
️反应热和焓变焓是与内能有关的物理量。
反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△h）决定。
在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称「焓变」改行乎带游，符号用△h表示，单位一般採用kj/mol。
️焓变是什么，反应热是什么？
白雪忘冬的回答：
1、历简缓从巨集观角度：焓变（△h）：δh=h生成物－h反应物（巨集观），其中：
h生成物表示生成物的焓的总量；h反应物表示反应物的焓的总量；δh为「+」表示吸热反应，δh为「－」表示放热反应。
2、从微观角度：δh=e吸收－e放咐笑出 （微观），其中：e吸收表示反应物断键时吸收的总能量，e放出表示生成物成键时放出的总能量；δh为「+」表示吸热反应，δh为「－」表示放热反应。
常用计算方法：
1）根据热化学方程式。
进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量。
成正比；2）根据反应物和生成物的总焓计算：δh=h（反应产物）－h（反应物）；
3）依据反应物化学键。
断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：δh=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；
4）根据盖斯定律。
的计算；5）根据比热。
公式求算：q=－c·m·δt。
️反应焓变是什么意思？
白雪忘冬的回答：
1、历简缓从巨集观角度：焓变（△h）：δh=h生成物－h反应物（巨集观），其中：
h生成物表示生成物的焓的总量；h反应物表示反应物的焓的总量；δh为「+」表示吸热反应，δh为「－」表示放热反应。
2、从微观角度：δh=e吸收－e放咐笑出 （微观），其中：e吸收表示反应物断键时吸收的总能量，e放出表示生成物成键时放出的总能量；δh为「+」表示吸热反应，δh为「－」表示放热反应。
常用计算方法：
1）根据热化学方程式。
进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量。
成正比；2）根据反应物和生成物的总焓计算：δh=h（反应产物）－h（反应物）；
3）依据反应物化学键。
断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：δh=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；
4）根据盖斯定律。
的计算；5）根据比热。
公式求算：q=－c·m·δt。
️焓变与反应热的关係
信必鑫服务平台的回答：
焓变就是恆压反应热，如乙个化学反应在标况下答碧开始进行，反应完全后又回到标况下，整个过程的反应热就是焓变，因此焓变是一种特殊的反应热。
焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。在恆温和恆压条件下，乙个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。
这里的恆温恆压是指初始时的温历磨度和压强与终了时测定时的温度和压强。符号，：△h ，△h >0表示反应吸热；△h <0表示反应放热。
️焓变是反应热还是热效应？
教育小百科达人的回答：
焓变和反应热的区别：
1 当系统发生了化学反应。
之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用q表示。
2 q与过程有关，不是状态函式，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），q值就不同。
3 焓是热力学。
中表示物质系统能量的乙个状态函式，用符号h表示，h=u+pv。行顷渗焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。
4 焓是状态函式，它的值只与状态有关而与过程无关。
️什么是焓变、反应热？
北极雪的回答：
一、关係：焓变包含于反应热。
包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。焓是与内能有关的物理量。
反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值。
差即焓变（△h）决定。等压条件下的 反应热等于焓变。公式为：
放热：焓变 = 反应热 < 0吸热：焓变 = 反应热 > 0。
在相同条件下，焓变和反应热大小相同，放热时，焓变为负数，反应热为正数；吸热时，焓变为正数，反应热为负数。
二、区别：1、化学反应。
中不仅存在着「物质变化」，还存在着「能量变化」，这种变化不仅以热能的形式体现出来，还可以以光、电等形式表现。
2、如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应。
如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有亮团的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。
乙个化学反应是放热敬此橘还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，若断键吸收扒知的总能量小于形成新键释放的总能量，则为放热反应；断键吸收的总能量大于形成新键释放的总能量，则为吸热反应。
3、焓是与内能有关的物理量，在敞口容器中（即恆压条件下）焓变与反应热相同。
要看怎么表达了，如果给了热化学方程式，那么每一项的係数都扩大2倍，则焓变值也要扩大2倍。如果是用语言叙述，比如强酸强硷的稀溶液反应的中和热是以生成1mol液态水为标準，焓变值是不变的，如果这样叙述 某一元强酸的稀溶液 含溶质的物质的量为6mol 与某一元强硷的稀溶液 含溶质为3mol 充分反应后，问...
化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当 g h t?s 0时，反应能自发进行，a 当 h 0，s 0时，g h t?s 0，一定能自发进行，故a正确 b 当 h 0，s 0时不能自发进行，故b错误 c 当 h 0，s 0能否自发进行，取决于反应的温度，低温下能自发进行，故c错误 d 当...
标準摩尔焓变一般只受温度的影响，活化能跟他没有什么关係 h和活化能的关係是什么 活化能用阿伦尼乌斯公式计算 lnk lna ea rt ea为活化能 其中k为平衡常数，与吉布斯自由能关係 g rtlnk而 g h t s，由这三个关係式，可以得到焓变和活化能的关係。分子从常态转变为容易发生化学反应的...
