热心网友的回答：
最**显氧化性，化合价只能降低最低价显还原性，化合价只能公升高中价既显氧化性，又显还原性，因为化合价既能降低，又能公升高。
热心网友的回答：
先说，你指的「什么性」是指氧化性，还原性，还是酸硷性？最低价，就是最低化合价，也就是不能再低了，中价，是介于最**和最低价之间的化合价。
热心网友的回答：
初中化学有四个基本反应型别，他们有自己的适用範围，到高中后有些化学反应不属于四个基本反应。氧化还原反应和非氧化还原反应把化学反应分的很明确。
元素有化合价变化的就是氧化还原反应。共价化合物：共用电子对的化合物。
共价化合物大多多是由非金属元素组成的）有的元素自己不稳定如氧气，氮气，氢气等都是由两个元素构成的。电子构成电子对后就会相对稳定的多。如氮原子最外曾有5个电子要想达成稳定就要把3个落单的电子拿出来「共享」，这样氮气就是氮原子共用3个电子对后的状态。
有的共价化合物是由不同元素构成的，本来电子对应该在中间，可是，元素「强的」就把电子对拉到自己身边，这样元素在形成化合物后就有了化合价。这就是电子对偏移的形象解释。（像同中原子构成的分i子化合价为0。
电子对的得失是对离子化合物说的。（离子化合物大多是由金属与非金属元素组成的）金属元素的最外层电子都小于4个，与非金属结合时都要失去电子形成正价，相反，非金属元素得到电子呈负价。
️氧化还原反应价态规律
一眼纯真丁学长的回答：
️氧化还原反应️价态规律包括元素处于最**、最低价、中间价态的变化。
1、元素处于最**，只有氧化性，如浓硫酸。
中的硫是+6价唯祥，只有氧化性，没有还原性；
2、元素处于最低价，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；
3、元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫。
的硫是+4价。
介于隐败-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性佔主要地位。
物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如h2s，既有氧化性（由+1价氢元素。
表现出的性质）灶山颤，又有还原性（由-2价硫元素表现出的性质）。
氧化还原反应的定义：
1、巨集观定义：凡是有元素化合价。
公升降的化学反应。
氧化反应。物质所含元素化合价公升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
特徵：有元素化合价公升降（判断依据）。
2、微观定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。
氧化反应：电子失去（或偏离）的反应。
还原反应：电子得到（或偏向）的反应。
实质：有电子的转移（得失或偏移）。
️氧化还原反应化合价变化规律
户如乐的回答：
氧化还原反应化合价变化规律：化合价公升高，失电子，被氧化，还原剂，氧化反应；化合价降低，得电子，被还原，氧化剂茄腊，还原反应。
1)强弱律：氧化性：氧化剂》氧化产物；还原性：还原剂》还原产物。
2)价态律：元素处于最**态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
3)转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
4)优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
5)守恆律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标公升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价。
公升失氧还，降得还氧：化合价公升高，失电子，被氧化，具有还原性；化合价降低，得电子，被还原，具有氧化性，高氧剂、高氧产；低还剂、低还产：化合价高的元素所做反应物是氧化剂，化合价高的元素所做生成物是氧化产物，化合价低的元素所做反应物是还原剂，化合价低的元素所做生成物是还原产颤友滑物。
️在氧化还原反应中，元素的化合价那些变，哪些不变@！
路蕙芸碧蕩的回答：
得失电子的变化。没有电子转移的不变。
硫的价态和电子层电子轨道之类的有关。一般非金属都有许多化合价。只要会算就行了。
比如h2s因为h是+1价所以s是-2价，h2so4中的s是+6价，so2中的s是+4价又比如n2o中n是+1，hno3中的n是+5，no中的n是+2，no2中的n是+4.你应该会算了吧。。当然非金属价态变换是有规律的。
除了氧与氟外，其他非金属元素，基本都有最高正价，比如s的最高正价就是+6，n为+5.原因浅显得说就是氮的结构式为，最外层电子数为5，他能得三个电子变为-3.最多失去5个电子，为+5。
最低价的比如-2价的s只能化合价公升高，所以只能作为还原剂。而+6价的s只能得电子化合价降低，所以只能做氧化剂。这也应该就是你们老师所说的，中间价态才能即作氧化剂又作还原剂，例如so2中的s为正4可以公升化合价变为+6，降化合价变为0价或-2.
懂了？又例如+2价的fe可以生化合价也就是还原剂变为fe3+，降化合价作氧化剂变为fe单质。见方程式2fecl2+cl2=2fecl3
fecl2+zn=fe+zncl2
而fe3+只能降化合价做氧化剂，fe只能公升化合价做还原剂。
cu+2fe3+=cu2+
2fe2+fe+s=fes
️氧化还原反应中价态规律
鞠令颛孙梓敏的回答：
邻位转化规律：发生氧化还高漏毕原反应时元素的化合价公升高或者降低到相邻的价态比如s有-2，0，+4，+6价态，如果是0价参加反应时戚芹公升高到临近的+4，降低到临近的-2
跳位转化规律：一般都满足邻位规律，但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为**态和还原为低价态。
如-2价的s如果遇到一般的氧化剂，被氧化到0价，如果遇到强氧化剂，则可能被搜橘氧化到+6价。
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循「**+低价一中间价」,不会出现交错现象。
️氧化还原反应常用的元素化合价
花茹司囡囡的回答：
1、ab（一点技巧：一般有单质参与的反应或生成的反应就是氧化还原反应，当然也有例外的，如氧气变臭氧）
2、d化合反应生成物只有一种。
3、d其中硫元素为-2价。
4、so3naoh na2so3
nahso3
na2o
️氧化还原反应常用的元素化合价
网友的回答：
一价氢氯钾钠银，二价氧钡钙镁锌，三铝，四硅，五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
常见原子团的化合价：
oh-1 、no3-1 、so4-2、co3-2、 nh4+1 、po4-3
首先，你的说法有问题。氧化性和还原性是指物质的，分别指的是物质得电子的能力和物质失电子的能力。若想说元素的这种得失电子的能力，应该是指元素的金属性和非金属性。实际上物质的氧化性与元素的非金属性，物质的还原性和元素的金属性是统一的。至于判断氧化性还是还原性，可以根据氧化还原反应来判断。关于氧化还原反应...
氧化反应 h2 2h 2e 还原反应 cl2 2e 2cl 记法1 氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。记法2 升失氧还氧，降得还氧还 解释 1.化合价升高，失去电子，发生氧化反应，充当还原剂，生成物具有比反...
根据能斯特方程，酸性越强，氢离子浓度越大，电极电位越高，氧化能力越强。如mno4 8h 5e m2 4h2o 没有这种关係。hclo酸性极弱，氧化性极强。氯酸钾为什么在酸性条件下才有较强的氧化性 氯酸钾体现氧化性必然要放出氧原子，氧原子体现氧化性后会变成o o 不能在水中存在，会立刻与水或其他物质反...
