波畅郸嫚的回答：
正丁烷的四个典型构象中，对位交叉式的两个甲基相距最远，彼此间的排斥力最小，所以能量最低(约，是最稳定的优势构象，也就是最稳定构象。
就是图中的对位交叉式。
暨友安慈秋的回答：
拿乙烷为例，把乙烷的碳原子连成一条线段，从其中乙个碳原子出发去观察，因为只能看到其中乙个碳原子，另乙个被遮挡，所以把看得到的碳原子画成大圆，看不到的画成圆心的一点，再把这两的碳原子上的h和其他基团画上去，最稳定的是全交叉式。最不稳定的是全重叠式。
纽曼投影式是纽曼（newman）于1995年提出来的。它像一架投影机一样，是表示相邻两个原子连线的原子或原子团之间的空间关係。画这种投影式是把分子的立体模型（如乙烷）放在眼前，从c－c单键的延长线上去观察，用乙个较大的圆圈（也可以不用圆圈）表示c－c单键上的碳原子，前后两个圆圈实际上是重叠的，故纸面上只能画出乙个来。
圆圈前面的三个氢原子表示离眼睛较近碳原子上的三个氢原子，圆圈上面的三个氢原子表示离眼睛较远碳原子的三个氢原子。前面和后面的三个c－h键之间的距离都是相等的，角距为120°。这样所得乙烷的纽曼投影式如图。
为乙烷的球棒模型。由箭头指引的方向去观察得到纽曼投影式（ⅸ）为简化的纽曼投影式，虚线表示后面碳原子上的c－h键。
️乙烷的优势构象是什么?请用纽曼(newman)投影式表示,说明理由。
的回答：
摘要。乙烷有四种构象：对位交叉，部分交叉，全重叠，部分重叠。正常的话，乙烷的部分交叉（反式交叉）是优势构象，但其两端的两个个氢被氯取代后，对位交叉是优势构象。
乙烷的优势构象是什么？请用纽曼(newman)投影式表示，说明理由。
你好，我只能给你一些资源参考。
乙烷有四种构象：对位交叉，部分交叉，全重叠，部分重叠。正常的话，乙烷迹掘的部分交叉（反式交叉）是优势构象，但其两端的姿团核两个个氢被氯取代后，对位交叉是优势构象或拦。
️用纽曼投影式写出正戊烷沿c2—c3键旋转时的典型构象,并指出优势是什么？
link专注休闲娱乐的回答：
️围绕c2-c3键旋转的。氢重叠式最稳定，其次是甲基重叠式；两种交叉式能量高于重叠式。
️正戊烷️是世祥主链上有5个碳的戊烷。
️异戊烷️是主链上有4个碳的戊烷。
️3、新戊烷是主链上有3个碳的戊烷。
️在正丁烷️的构形中，对位相错式的两个甲基相距最远，相互作用最弱，内能最低，是最稳定的现象。
纽曼投影式（英语侍旅：newman projection），简称纽曼式，是表示有机化合物立体结构的一种方法，由美国化搜谈搏学家梅尔文·斯宾塞。
纽曼于1952年命名。
其他简介：它是沿碳-碳键的键轴的投影，以交叉的三根键表示位于前方的碳原子。
及其键，以被乙个圆挡住的三根键表示位于后方的碳原子及其键。若该碳-碳键为重叠式构象，六根键中前后两两重合。
则通常把后方的键稍微偏转乙个角度，以表示出来。其他表示有机化合物结构的还有伞形式、锯架式、键线式，以及费歇尔投影式。
和哈沃斯透视式等。
️戊烷的主要构象式(纽曼投影式)
郭中学长的回答：
戊烷的主要构象式：正戊烷，异戊烷，新戊烷。
1、正戊烷是主链上有5个碳的戊烷。
2、异戊烷是主链上有4个碳的戊烷。
3、新戊烷是主链上有3个碳的戊烷。
在正丁烷的构形做公升中，对位相错式的两个甲基相距最远，相互作用最弱，内能最低，是最稳定的现象。
正戊烷的优势构象是纽曼投影式。结构特点是一箇中心碳原子，其余四个碳原子的位置等效，相当于甲烷的四个氢被甲基取代了一样，一氯代物只有一种，二氯代物只有两种，四个碳原子位置等效。
正戊烷用途：
1、用作低沸点溶剂、塑料工业发泡剂，还与2-甲基丁烷一同用作汽车和飞机燃料、製造人造冰、麻醉剂，合成戊醇、异戊烷等纯嫌老。
2、气相色谱分析标準。用作麻醉剂、溶剂、低温温度计的製造以及用于製造人造冰、戊醇、异戊烷等。
3、用于配製标準气、校正气及用作分子筛脱附剂。
4、用作溶剂、者改气相色谱参比液及麻醉剂。还用于有机合成及製造低温温度计。
5、用作溶剂，製造人造冰、麻醉剂，合成戊醇、异戊烷等。<>
️新戊烷交叉构象的纽曼投影式
郭中学长的回答：
纽曼投影式表示二溴乙烷当两个溴处于对位交叉式是最稳定，处于重叠式时最不稳定，命名都一样，构象异构没有特殊命名法则。
二溴乙烷常温下比较稳定，但在光照下能缓缓分解为有毒物质。能与乙醇、乙醚、四氯化碳、苯、汽油等多种有机溶剂互溶。
并形成共沸混合物，溶于约250倍的水。有氯仿气味，能乳化。与液氨混合至室温会发生** 。可发生消去反应败掘溴乙烯，进一步消去得到乙炔。
纽曼投影式由来：
纽曼投影式是纽曼纯老（newman）于1995年提出来的。它像一架投影机一样，表示相邻两个原子连线的原子或原子团之间的空间关係。
画这种投影式是把分子的立体模做枯公升型（如乙烷）放在眼前，从c－c单键的延长线上去观察，用乙个较大的圆圈（也可以不用圆圈）表示c－c单键上的碳原子，前后两个圆圈实际上是重叠。<>
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