️除去na2co3中的caco
休佑平绪茶的回答：
首先你得记得「部分酸、硷和盐的溶解性表（20℃）」初中课本里就有了，应该在课本的最后几页。--折实我的依据。
就中学知识来说：碳酸眼类很多不溶于水，只有含钾、钠、铵的碳酸盐易溶于水。
na2co3为含钠碳酸盐-易溶于水；caco3为含钙碳酸盐-不溶于水。所以想要na2co3中除去caco3，只需加水过滤出caco3就可得到无caco3的na2co3溶液了；
另外我不清楚此题中的na2co3、caco3是否要求为固体（粉末），如果是的话，也不要紧，na2co3有良好的热稳定性，加热（△）不易分解，所以只要将除杂了的na2co3溶液用蒸发皿等化学器具蒸乾就可得到纯净（理想环境下）的固体（粉末）na2co3了。
种彩荣阎绸的回答：
除去碳酸钠中的碳酸钙，溶解后过滤！
除去盐酸中的硫酸，加入氯化钡！
除去氢气中的二氧化碳，使混合气体经过氢氧化钠！
除去一氧化碳中的二氧化碳也可以使混合气体通过氢氧化钠！
做这类题的原则是先看物理性质，再考虑化学性质！之后选择的原则是除去杂质，且不引入新的杂质，且易得到目的物质。
️cacl2+na2co3=na2co3↓2nacl
柔雨寒念蕾的回答：
设生成nacl固体的质量为x,设cacl2的溶质质量分数为y.
cacl2+na2co3=caco3+2nacl10克xy 2克 x克。
列出比例兆历蠢式：100/2克=117/x克=111/10克xy解得：x=克，y=
15克-10克）
固体质量=nacl+cacl2=克烂芦+克=克。
解析：第二次和第三次反应后的族陪沉澱都为2克，说明na2co3已经完全反应完了。所以，用沉澱的质量去解。
化学方程式可得生成物为nacl.因为第三次沉澱仍未2克，所以有cacl2固体多余。
️cacl2+nahco
念岳司马虹彩的回答：
cacl2+2nahco3==2nacl+caco3++h2o+co2↑锋肢慧。
2nahco3==2na+2hco3-
cacl2==ca++2cl-
2hco3-==2h++2co32-
ca++co32-==caco3↓
2na++2cl-==2nacl
2h++co32-==h2co3(不银答稳定饥弊)==h2o+co2↑
️除去nacl中的na2so4和naco3。。。。
大宝的回答：
1、先加水使混合物完全溶解；
2、加入过量的bacl2，有白色沉澱生成，过滤；（使溶液中的so4离子完全除去）
3、加入过量的naco3，有白色沉澱生成，过滤；（使溶液中的ba离子完全除去）
4、加入过量的hcl，有气体生成，加热混合溶液，是hcl完全挥发，得到nacl的纯净液。
5、纯净液冷却结晶，过滤得到纯净的nacl晶体。
网友的回答：
1.所加试剂（水）溶液 操作（全部溶解 ）2。加过量的（盐酸）3.
混合液加过量的（氯化铜溶液）4.所得混合液再加（稀硫酸）操作（吸管点滴直至混合液颜色消失）5。所得澄清溶液加（加热 ）变为纯净溶液 6.
纯净溶液(蒸馏 )操作后得到nacl晶体。
️怎么除去naco3溶液中的nahco
笃嘉誉青初的回答：
怎么除去naco3溶液中的nahco3：只需将混合溶液加热即可，化学方程式为：
2nahco3=加热=na2co3+h2o+co2↑
碳酸氢钠（nahco₃），俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。是一种工业用化学品，低毒。
固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。碳酸氢钠是强硷与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱硷性。此特性可使其作为食品製作过程中的膨鬆剂。
碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有硷味。
碳酸氢钠的物理性质：
碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重。无臭、味鹹，可溶于水，微溶于乙醇。
25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。其水溶液因水解而呈微硷性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在440℃时完全失去二氧化碳，在乾燥空气中无变化，在潮溼空气中缓慢分解。
碳酸氢钠的化学性质：
受热易分解。在潮溼空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成co₂，在100℃
全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。其冷水製成的没有搅动的溶液，对酚酞试纸仅呈微硷性反应，放置或公升高温度，其硷性增加。25℃新鲜配製的水溶。
液ph值为，有低毒性。
蔺铭晨焦元的回答：
nahco3除naco3在溶液中通入二氧化碳，naco3溶液要除去杂质nahco3只要加热。
️如何用最简单的方法除去nacl中的cacl2 caso
网友的回答：
1、将样品溶于水，加入过量的bacl2，使之充分反应：
ba2++so42-=baso4
过滤所得溶液中，杂质变为cacl2和bacl22、往上述溶液中加入过量的na2co3：
na2co3+cacl2=caco3(沉澱)na2co3+bacl2=baco3(沉澱)所得溶液中杂质变为na2co3.
加入过量的盐酸，充分反应后蒸乾即得纯净的nacl
佼玟的回答：
先加入氯化钡将硫酸根沉澱，再加入碳酸钠，将过量的钡和大量的钙离子沉澱，过滤后加入盐酸调至弱酸性，蒸发结晶。
热心网友的回答：
直接加入稍微过量的碳酸钠，可以将cacl2 caso4都沉澱出来，从而除去cacl2 caso4，然后过滤沉澱，多余的碳酸钠用盐酸加入除去，观察无气泡产生为止。
na2co3+cacl2==caco3(沉澱）+2nacl
na2co3+caso4==caco3(沉澱）+na2so4
️去除caco3中的na2co3，nano3中的nacl 分别使用什么试剂？
的回答：
（1）caco3粉末（na2co3)除杂试剂：h2o最简单最好或适量澄清ca(oh)2溶液。
2）nano3(nacl)除杂试剂：适量agno3
解析：（1）caco3不溶于水，na2co3溶于水。用水溶解过滤即可除杂，再干燥滤渣得caco3粉末。
na2co3 + ca(oh)2====2naoh + caco3(沉澱)，过滤即可除杂，再干燥滤渣得caco3粉末。
2）nacl+(agno3)=(agcl↓)+nano3 生成沉澱过滤可以除杂。
希望能帮到你。
星辰的回答：
第乙个将固体放入水中，充分**搅拌后过滤洗净即可。
第二个溶解后加入少量硝酸银溶液即可。
楼上两位朋友请慎重，co2酸性，中和氢氧根，你在答什么完全不靠谱。cu离子本身呈蓝色有碍观察沉澱，而且碳酸根离子水解也会呈现硷性，不能肯定氢氧化钠的存在。高中理论上是不能通过试剂一次性检验的，当然可以考虑加酸硷指示剂，但题目浓度没有告诉，不能肯定有naoh就一定ph大，所以最好的解决办法应该就是加过...
a 错 nahco 应该是多度就分解。不溶性碳酸盐，碳酸氢盐受热分解。硷金属的碳酸盐需要极高温度才分解。b 对 中学学的na盐都是易溶解的。c 对 nahco hcl nacl ho conaco hcl nacl ho cod 对 都水解呈硷性。都先电离nahco na hco hco ho co...
解 设混合物中含碳酸钠的质量为x，反应生成碳酸钡的质量为yna2co3 ba oh 2 baco3 2naoh106 197x ynahco3 ba oh 2 baco3 naoh h2o84 197 ag x bg y 106 197 x y 84 197 ag x bg y 解得 x 197a ...
