乜懋任玉兰的回答：
该原电池的自发反应为：2h2+o2=2h2o。
正极反应式：o2+2h2o+4e=4oh注：e和。
oh右上角有「-」号，不便注明。
负极反应式：2h2-4e=4h注：e
和。oh右上角有「-」号，不便注明。
该反应生成了水，所以氢氧化钾。
的浓度降低了。
所以ph会逐渐变小。
亥举户泰和的回答：
因为有水生成，使氢氧化钾浓度下降，硷性减弱，ph减小。有关反应如下：
:2h24oh-4e-
4h2o+):o2
2h2o4e-
4oh-总反应：2h2
o22h2o
市锐象雁荷的回答：
燃料电池是一种化学电池，它利用物质发生化学反应时释出的能量，直接将其变换为电能。从这一点看，它和其他化学电池如锰乾电池、铅蓄电池等是类似的。但是，它工作时需要连续地向其供给反应物质——燃料和氧化剂，这又和其他普通化学电池不大一样。
由于它是把燃料通过化学反应释出的能量变为电能输出，所以被称为燃料电池。
具体地说，燃料电池是利用水的电解的逆反应的"发电机"。它由正极、负极和夹在正负极中间的电解质板所组成。最初，电解质板是利用电解质渗入多孔的板而形成，现在正发展为直接使用固体的电解质。
工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气）。氢在负极分解成正离子h+和电子e-。氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。
用电的负载就接在外部电路中。在正极上，空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。
利用这个原理，燃料电池便可在工作时源源不断地向外部输电，所以也可称它为一种"发电机"。
一般来讲，书写燃料电池的化学反应方程式，需要高度注意电解质的酸硷性。
在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联络。如氢—氧燃料电池有酸式和硷式两种，在酸溶液中负极反应式为：2h2-4e-==4h+
正极反应式为：o2+4h++4e-==2h2o;如是在硷溶液中，则不可能有h+出现，在酸溶液中，也不可能出现oh-。
️氢氧燃料电池在酸性和在硷性下的总化学反应式
学化化学的回答：
亲爱的同学们，你们知道酸性燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恆？怎么处理氧离子？
朴民化工的回答：
酸性：总反应式：2h2 + o2 == 2h2o正极：o2 + 4h+ +4e- →2h2o负极：2h2 - 4e-→ 4h+
硷性：总反应式：2h2 + o2 == 2h2o正极：o2 + 2h2o + 4e- →4oh-负极：2h2 - 4e- +4oh- →4h2o
东师陈老师的回答：
酸性：h2 - 2e=== 2h+
o2 + 4e + 4h+===2h2o
硷性：h2 - 2e + 2oh-===2h2o+ 4e + 2h2o===4oh-
酸性：h(i)－(0) 2h＋＋2e－＝h2 阴极电势为0）o(0)－(ii) o2＋4h＋＋4e－＝2h2o 阳极电势为所以反应能在外界不提供电能的情况下发生。
硷性：h(i)－(0) 2h2o＋2e－＝h2＋2oh－ －阴极电势为。
o(0)－(ii) o2＋2h2o＋4e－＝4oh－ 阳极电势为所以反应能在外界不提供电能的情况下发生。
️在氢氧燃料电池当中原电池酸性和硷性条件下是否比中性条件反应快，为什么
网友的回答：
首先看 答案是绝对比中性条件下快。
硷性条件 正负极反应 负极：o2 - 4e- +2h2o ==4 oh-
正极 h2 + 2 e- +2oh- =2h2o酸性条件下 正负极反应 负极 o2 - 4e- +4h+ =2h2o正极 h2 + 2 e- =2h+
中性条件下 正负极反应跟硷性条件反应一样。
这样我们可以看出 在酸性条件促进负极反应；硷性条件下 促进正极反应 而中性条件则不促进反应。
故在酸性或者硷性条件下 比中性条件下 反应更快。
的回答：
这与溶液导电性有关，离子的量浓度相同时，反应速率差不多（cl-有催化作用，但通常不予考虑。）
️氢氧燃料电池酸性和硷性各离子浓度变化
的回答：
摘要。初步答案为：
酸性条件下，虽然负极生成氢离子，但是会转移到正极被氧气发生的反应给消耗掉，不过生成了水，水会稀释酸溶液，使其ph值变大，但＜7。
同样在硷性条件下，正极氧气和水生成氢氧根，负极氢气和氢氧根生成水，最后也是生成水，使硷性溶液被稀释，ph值降低，但＞7.
在中性溶液就没什么影响了。
氢氧燃料电池酸性和硷性各离子浓度变化。
初步答案为：酸性条笑拦件下，虽然负极生成氢离子，但是会转移碰谨胡到正极被氧气发生的反应给消耗掉，不过生成了水，水会稀释酸溶液，使其ph值变大，但＜7。同样在硷性条件下，正极氧气和水生成氢氧根，负极氢气和氢氧根生成水，最后也是生成水，使硷性溶液被稀晌竖释，ph值降低，但＞7.
在中性溶液就没什么影响了。
中性溶液离子不变化？
ph不会改变。
嗯呢。c2h5oh在酸性和硷性下怎么写。
酸性带局： 总反应 c2h5oh +3o2===2co2+3h2o正极： o2 ＋4e- ＋4h＋ ＝2h2o负极：
c2h5oh－12e- ＋3h2o＝ 2co2↑ ＋12 h＋硷性和中性差不多的，总唯行局反应c2h5oh ＋3o2 ＋4oh－＝ 2co32- 指让＋5h2o正极： o2+4e-+2h2o =4oh-负极：c2h5oh-12e- +16 oh-= 2co32-+ 11h2o
谢谢不客气。
兄弟，给个赞行嘛。
️氢氧燃料电池以氢氧化钾为电解质溶液，正负极反应是怎样的？
麦平乐扶宕的回答：
若电解质溶液是硷、盐溶液则负极反应式为：2h2+4ohˉ-4eˉ==
4h20正极为：o2
2h2o4eˉ==
4ohˉ
️以氢氧化钾为电解质溶液的氢氧燃料电池的硷性怎么变化
蹉轶刘皓洁的回答：
h2 在反应中被氧化，应从负极通入，又因为是koh溶液，不可能生成h+ ，负极反应为h2 -2e- +2oh- =2h2 o，正极反应为o2 +2h2 o+4e- =4oh- ；燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2h2 +o2 =2h2 o，电解质溶液呈硷性，所以氢氧根离子浓度减小，故答案为：o2 +2h2 o+4e- =4oh- ；减小．
️氢氧燃料电池，为什么电解质的酸硷性不同，电极的反应就不同？
热心网友的回答：
其实实质是一样的，都是氢气在负极失电子生成氢离子；氧气在正极得到电子要生成氢氧根、只是因为电解质溶液酸硷性不同，产生区别。若为酸性，则正极氧气得电子生成的氢氧根与氢离子反应生成水；若为硷性，则负极氢气失电子生成的氢离子与电解质溶液中的氢氧根生成水。如下为反应式：
酸性电解质：（－2h2－4e-＝4h+
）o2＋4h+＋4e-＝2h2o
硷性电解质：（－2h2＋4oh-－4e-＝2h2o（＋）o2＋2h2o＋4e-＝4oh-
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