hi漫海的回答：
1. 正构烷烃的熔沸点（除c3 的熔点以外）随着相对分子质量的增加而公升高，这是因为随着相对分子质量的增大，分子间的範德华引力增大；
2. 分子量较小的乙烷的熔点反而比分子量较大的丙烷高，这是因为，在晶体中分子间的作用力不仅取决于分子的大小，而且取决于晶体中碳链的空间排列情况。分子对称性高，排列就比较整齐，分子间吸引力就大，熔点也就高。
3. 在同分异构体的烷烃中，含支链越多的烷烃，相应沸点越低。这是因为色散力只有在很近的距离内才能有效发挥作用，而且随着距离的增加很快减弱。
所以烷烃支链增多时空间阻碍增大，分子间靠得不紧密，相距较远，色散力相应减弱，从而使分子间範德华力减小，沸点必然相应降低。
注册还能不成功的回答：
对称性越高，越容易形成规则结构的晶体，所以熔点（凝固点）越高。比如，支链多的，一般凝固点就会低，因为不容易形成规则排列的晶体。
网友的回答：
对称性越高，熔沸点越低，这是对的。换句话说，就是极性越大，熔沸点越高。
这个和分子间作用力有关係。到了大学会详细地讲述分子间作用力的几种形式，极性越大，分子间作用力越大，熔沸点就越高！
网友的回答：
我认为这个和对称性没有绝对的关係，关键在于碳链的支链，支链越多，沸点越低，这个是在任何书本和资料都获得承认的事实。
河南爱尔福克化学股份****的回答：
聚合硫酸铁（pfs）物理性质。首先，从简单的物理性质上看，其外观主要分为黄褐色固体小颗粒状和红褐色液态形状。具有吸附性。
液体呈粘稠状，正常温度为20℃时，密度为1 。溶于酸中生成氢氧化铁胶体，水解后生成多咱**和多核络离子。它在废水处理中的作用是其物理与化学性质相结合的作用成果。
利用其与水反应的化学性质，再採用其生成的胶体物质在水中发生电中和反应，降低电位，使胶体颗粒相互凝聚，併产生吸附、架桥交联等作用。再在物理重力沉澱的作用下形成紧密的固体汙泥。在汙水处理中，聚合硫酸铁作为化学药剂，在发挥化学作用的同时伴随着…
️烷烃结构越对称，熔沸点是越低还是越高
府树花雪书的回答：
支链多，单个分子体积增大，分子间距变大，分子间作用力（範德华力）变小，熔沸点变低。
️高中化学 气态氢化物的稳定性和熔沸点怎么比较 单质的稳定性和熔沸点怎么比较
精锐科学陆老师的回答：
气态氢化物稳定性就是看元素的非金属性，得电子能力越强，气态氢化物就越稳定。如hf>hcl>hbr>hi..
熔沸点，如果不考虑氢键的影响。相对分子质量越大的熔沸点越高。如果考虑氢键，同族有氢键的最高。
单质的稳定性主要看它的最外层电子个数。过多或者过少都比较活泼熔沸点一般都看分子间作用力。一般原子晶体熔沸点大于分子晶体。
饭灰晖的回答：
1.物质的稳定性比较，看的物质种类不同比较方法也不一样的：比较氢化物，就要看非金属性了，越强就会越稳定，hf>hcl>hbr>hi..
但如果比较单质，那么非金属性越强，氧化性越强，就会越不稳定。
如果比较巨集观物质，还要考虑具体的结构。
..总之要具体分析，没有定式的比较方法。
2.熔沸点的话：一般看结构、相对分子质量（越大，越高）如果是氢化物，nh3、h2o、hf还要考虑氢键。
3.金属性和非金属性：乙个单质会同时有两性，非金属性越强，金属性越弱；反之。
晶体结构描述巨集观物质的稳定性，谈到晶体结构一般就不谈金属性和非金属性了，两者没有什么必然联络）
网友的回答：
元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强。如hf>hcl>hbr>hi..
熔沸点，如果不考虑氢键的影响。相对分子质量越大的熔沸点越高。如hcl>hbr>hi..
如果考虑氢键，同族有氢键的最高。
单质的稳定性主要看它的最外层电子个数。过多或者过少都比较活泼熔沸点一般都看分子间作用力。一般原子晶体熔沸点高。
晓虞儿数理化的回答：
1.熔沸点要分分子晶体，离子晶体。
原子晶体。原子晶体熔沸点》离子晶体》分子晶体分子晶体中结构相似的，相对分子质量越大，熔沸点越高。如hbr>hcl但要考虑氢键影响。
hf、nh3、h20由于氢键故比同族元素熔沸点都大。
离子晶体比较离子键键能。键长越短，则键能越大，则熔沸点越高原子晶体比较共价键键能。键长越短键能越大，熔沸点越高2.热稳定性和熔沸点无必然联络。
热稳定性一般要求掌握卤族元素。非金属性越强，的氢化物越稳定单质则看键能，成正比。
捷列夫的回答：
气态氢化物的稳定性，比较元素有非金属性，非金属性强的稳定。
气态氢化物的熔沸点：先看是不是含有氢键，含氢键的沸点较高。如果都不含氢键，再比较相对分子质量，大的沸点较高。
冲刺的风的回答：
稳定性：比较非金属性，非金属性强的，气态氢化物的稳定性较强；沸点：版比较相对分子质量，权相对分子质量大的，沸点较高。
特殊的有hf、h2o和nh3，由于存在分子间氢键，所以沸点反应的高。酸性：一般同主族元素的气态氢化物，从上到下，酸性增强。
沧海的春天的回答：
非金属氧化性越强，单质稳定性越差，其氢化物稳定性越好，熔点看晶体结构，原子回晶体大于金答。
属晶体大于分子晶体，主要看里面的键。沸点类似。同一种晶体中，一般只会考分子晶体，分子晶体主要是分子量比较，分子量越大，範德华力大，沸点大，里面有氢键的最大，例如hf大于hi大于hbr大于hcl，因为hf有氢键。
太乙高新材料的回答：
非金bai属的气态氢化物热稳定性及熔du沸点的比较：zhi1、热稳定性dao比较。
原子半径越大，版原子之间的化学键越弱。
权，越容易分解，即热稳定性越小。
比如热稳定性：hcl > hbr > hi2、比较熔沸点。
通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
如：hcl < hbr < hi
3、需要注意的情况。
同一系列，即同族元素，同型别氢化物才有可比性。
如出现氢键等其他特殊条件，熔沸点会出现例外。
️为什么对称性会影响烃的熔点？
汐的回答：
熔点握迹和沸点都是与伍纯分子间作用力。
密切相关的；对于熔点，则除了分子间作用力之外，还有取向性的问题，简单而言，分子的对称性越高，则通常都会表现出更高的熔点。环烷烃。
的对称性高于同碳的正烷烃。 环烷烃是具有比较高对称性的分子，在结晶时能够排列得比较紧密，分子之间距离相对比较小，也就是具有比较大的晶格能，熔化时要克服这部分晶格能，所以熔点会高一些。烷烃是锯齿状分子，排列相对鬆散一些。
子的对称性好，熔点高：显然对称性好物质就越整齐，其分子所构成的晶体的分子间的色散力。
就越大，晶格能则越大，熔点就高。分子偶极矩。
大，沸点高：分子极性越大，偶极-偶极的作用力越大，沸点越段橘并高。<>
辰星的回答：
在室温下，含有1～4个碳原子的烷烃为气体；常温下，含有5～10个碳原子的烷烃为液体；含有10～16个碳原子的烷烃可以为固体，也可以为液体；含有17个碳原子以上的正烷烃为固体，但直至含有60个碳原子的正烷烃（熔含游消点99℃），其熔点(melting point)都不超过100℃。低沸点(boiling point)的烷烃为无色液体，有特殊气味；高沸点烷烃为黏稠油状液体，无味。烷烃为非极性分子(non-polar molecule)，偶极矩(dipole moment)为零，但分子中电荷的谈知分配不是很均匀的，在运动中可以产生瞬时偶极矩，瞬时偶极矩间有相互作用力（色散力）。
此外分子间还有範德华磨念力，这些分子间的作用力比化学键的小一二个数量级，克服这些作用力所需能量也较低，因此一般有机化合物的熔点、沸点很少超过300℃。然而对称性会影响烃的熔点，随着对称性越强，沸点也就也越高。<>
️烷烃的分子越对称，熔点是越高还是越低？
冀实蔚娴的回答：
烷烃分子对称性越高规整性就越好，结晶能力就越强，因此相应的熔点就越高些。
商芙林丙的回答：
对称性越高，熔沸点越低，这是对的。换句信贺话说，就是极性越大，熔蠢陪沸点越高。
这个和分子间作用力有关係。到了大学会详细地讲述分子间作用力的几种形式，极性越大，分滑档派子间作用力越大，熔沸点就越高！
宇文桂兰贰烟的回答：
一般常考查二甲苯的沸点比较，规律是：二甲苯的同分异构前配体中，整个槐尺分子的对称性越好，其沸点越低。所以沸点从高到低为：邻二甲苯》间二甲苯》对二甲苯慧明指。
️为什么对称性会影响烃的熔点
亚浩科技的回答：
熔点和沸点都是与分子间作用力密切相关的；对于熔点，则除了分子间作用力之外，还有取向性的问题，简单而言，分子的对称性越高，则通常都会表现出更高的熔点。环烷烃的对称性高于同碳的正烷烃。 环烷烃是具有比较高对称性的分子，在结晶时能够排列得比较紧密或渗，分子之间距离相铅团银对比较小，也就是具有比较大的晶格能，熔化时要克服这部分晶格能，所以槐宴熔点会高一些。
烷烃是锯齿状分子，排列相对鬆散一些。子的对称性好，熔点高：显然对称性好物质就越整齐，其分子所构成的晶体的分子间的色散力就越大，晶格能则越大，熔点就高。
分子偶极矩大，沸点高：分子极性越大，偶极-偶极的作用力越大，沸点越高。
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