的回答：
这个问题涉及到原电池的原理，我简单点说吧，电源的正极和负极跟电解液发生複杂的物理化学变化产生非静电力，使得正极的金属失去电子带上了正电，而其附近的溶液带上了负电，这样在正极和附近溶液之间很薄的层面上形成了由正极指向负极的电场，形成静电力，静电力阻碍溶液中的阳离子向正极沉积，非静电力和静电力相等时达到乙个平衡状态，产生乙个稳定的电势差u，正极的电势高于溶液的电势；同样的道理，负极和其附近的溶液存在着相等的电势差u，溶液的电势高于负极的电势，电源电动式e=2*u.不通电时溶液是个等势体，内部没有电场。当把电源的正负极接通后，由于正极电势高于负极电势，负极上的电子就由负极流向正极，形成由正极到负极的电流。
而在溶液内部，由于正负极上的电荷减少，平衡状态被破坏，即正极的正电荷少于起附近溶液的负电荷，静电力小于非静电力，正离子继续向正极沉积。负极也是乙个道理。这样，溶液中就会产生乙个由负极指向正极的电场，使正离子向正极方向运动，负离子向负极方向移动，形成电源内部由负极流向正极的电流。
说到这里，你应该明白怎么回事了吧？这里只是帮助你理解上述问题，并不是讲原电池的原理，所以没有提到正负极各发生什么样的变化。
余音缭绕的回答：
哦，这个，大概你没做过这个实验吧。
你可以旋做这个实验就知道了，我以前做过这个实验。理论上电子是经过导线走的，但实际上，电子还是在溶液中走过的。
为什么呢？因为理想状态下我们假设了导线电阻为0，或者至少比溶液电阻小。
但是实际过程中，铜丝和原电池正负极的金属板间的接触电阻就很大了，所以，你问的问题最主要的是电阻问题，看电阻大小。这相当于乙个并联电路，电子是走电阻小的那条通路。
所以，原电池实验中，电子不一定非得走导线不可，如果导线中连有电灯电机等，电子要走导线那条路则更困难。当然，我们希望电子走导线这条路，如果电子走了溶液那条路，则这个原电池就是乙个失败的作品。
做这个实验的时候，一定得把握住导线的电阻，使得这个电阻小于溶液电阻，原电池才能够成功。
️原电池中，电子是由负极经外电路流向正极，还是有电解质溶液流向负极？ 电流是由经过外电路还是电解质溶液
网友的回答：
其实这个挺简单的，首先要知道乙个知识点就是：外电路是导体导电，导电原理是电子的定向移动，也就是说外电路是电子移动导电。而电解质溶液导电是因为溶液中的离子的定向移动导电的，即溶液中不存在自由移动的电子，只有自由移动的离子，所以原电池中，电子是由负极经外电路流向正极，电解质溶液中是离子的移动！
第二个问题貌似问得有问题，首先，电路是乙个迴路，也就是电流是既要经过外电路又要经过电解质，这个和物理中的电池一样的啊。
总结：本人感觉你的原电池的基本原理你没有明白，原电池是负极物质失去电子被氧化，而电子则电子通过外电路的导体移动到正极，正极附近的溶液中的正离子得到电子被还原，溶液中离子则是正离子不断从负极溶液移动到正极溶液，并在正极聚集得到电子，从而溶液中有定向移动的离子而形成电流成为通路。这些要多看看书， 其实书上都有，呵呵，祝你学习进步 哈！
网友的回答：
电子是由负极经外电路流向正极。
士天蓝的回答：
电解质溶液不会流动，但离子会移动形成电流。
️原电池放电时，电子是由_流向_的。
休闲娱乐的回答：
高铁电池具有比能量高、无汙染的特点，用如图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属掘纳薯氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是。
a。放电时，电子由正极通过外电路流向负极。
b。放电时，负极上的电极反茄和应式为：zn-2e─+2h2o=zn(oh)2+2h+
c。充电时，阴极区溶液的ph减小。
d。放电时，正极上的电极反应式为：feo42─-3e─+4h2o=fe(oh)3+5oh─
分析：从电池中给出的物质可判断：zn发生氧化反应，为电池的负极，k2feo4发生还原反应作电池的正极。
根据题目中的资讯：放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成，结合电解质溶液为硷性，可写出正负极电极反应式。
解析：放电时，电子由负极通过外电路流向正极，a错误；放电时，负极上的电极反应式为zn-2e─+2oh─=zn，b错误；充电时，阴极反应是zn(oh)2+2e─=zn+2oh─，阴极区溶液ph增大，c错误；放电时，正极的反应：feo42─-3e─+4h2o=fe(oh)3+5oh─，d正确。
️原电池反应中 电子流的方向 溶液中离子的流动方向
童运恆紫晔的回答：
原电池的电流方向和电池的电流方向是乙个道理的，电池外部的电流是正极到负极，那么电池内部就是负极到正极。
所以原电池中电子流的方向和电流相反，内部是由正极到负极，外电路是由负极到正极。电流在电池内部的方向是负极到正极，外电路是正极到负极。
溶液中离子的流动方向分正、负离子考虑。
正离子的流动方向是由负极到正极。
负离子的流动方向是由正极到负极。
皇甫谷蓝朋花的回答：
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。
在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极。
雍晴雪敏鹏的回答：
在金属棒之间电子由负极到正极！在溶液中可以根据电子的流动来判断离子的流动。很简单的嘛！
旅星菱张悌的回答：
这是高中化学的知识啊，我都忘得差不多了，不过有一点就是电子没法在溶液里面流动，只能通过导体到达另乙个电极。
️金属能导电，电解质溶液也能导电，它们导电原理一样吗?请指出异同点
琴夜诗锐立的回答：
导电必须有可以自由移动的带电荷的微粒。
金属能导电，电解质溶液也能导电，它们导电原理不同。金属导电没有发生化学变化。
而电解质溶液可以导电，发生了氧化还原反应。
因为金属单质中含有带有负电荷的自由电子可以在电场作用下定向移动，因此金属单质可以导电，没有发生化学变化。
在电解质溶液中存在可以自由移动的带有正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
两种离子在电场作用下，阳离子向与电源负极相连线的阴极移动，得电子，发生还原反应；阴离子向与电源正极相连的阳极移动，失去电子，发生氧化反应。
相同点是：都存在可以自由移动的带电荷的粒子，都可以导电。
️原电池工作时电子通过电解质溶液流向正极
寒渊肖春华的回答：
a、原电池中电极名称为正负极，电解池中电极名称为阴阳极，故a错误谨顷；
b、原电池中，负极上失电子，正极上得电子，所以电子从负极沿外电路流向正极，故b错误；
c、原电池工让困作时，电子从负极沿外电路流向正极，正极上有大量电子，根据异性电荷相吸原理，所以溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故c错误；
d、原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电祥滑陆子发生氧化反应，故d正确；
故选d．
️原电池负极失电子，是由于自身还是它与电解质溶液
微的回答：
原电池反应的总反应共有3种情况：
1.负极直接与电解质溶液发生的反应，而正极材料本身不参与反应。如：在稀硫酸中的铜锌原电池。
负极（zn） ：zn-2e=zn2+
正极（cu）：2h+ +2e=h2
总反应：zn+2h+=zn2+ +h2
2.正负极两者都参与反应，如银锌纽扣电以及铅蓄电池等可充电电池的两极都参加。
负极（zn）：zn-2e+2oh-=zn（oh)2
正极（ag2o) ：ag2o+2e+h2o=2ag+2oh-
放电总反应：zn+ag2o+h2o*****==2ag+zn(oh)2
充电负极（pb）pb+so42-?2e-＝pbso4
正极（pbo2) ：pbo2+4h++so42-+2e-＝pbso4+2h2o
放电总反应方程式为：pb+pbo2+h2so4＝====2pbso4+2h2o
充电3.燃料电池。正负极两者都不参与反应。
如氢氧燃料电池。
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