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酸硷中和滴定，溶液中存在的离子有硷提供的阳离子、酸根阴离子、氢离子和氢氧根离子，其中，氢离子和氢氧根离子浓度的乘积就是水的离子积常数，该常数只与温度有关，在室温下，水的离子积为10的-14次方，若ph=7，则氢离子浓度为10的-7，氢氧根离子浓度也为10的-7次，所以此时二者相等，溶液呈中性。若较高温度，水的离子积大于10的-14次方，若ph=7，则氢离子浓度仍为10的-7，氢氧根离子浓度就大于10的-7次，此时溶液呈硷性。若较低温度，水的离子积小于10的-14次方，若ph=7，则氢离子浓度仍为10的-7，氢氧根离子浓度就小于10的-7次，此时溶液呈酸性。
网友的回答：
强硷滴定弱酸，ph=7时，氢离子和氢氧根离子在25℃时是相等的，但是这时并不能说明恰好完全反应，因为强硷和弱酸正好完全反应时，生成的盐的水溶液是硷性的。
强硷和弱酸生成的盐，溶液呈硷性，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液和绿色溴麝香草酚蓝试液变成蓝色，如乙酸钠、乙酸钾、碳酸钠和碳酸钾。碳酸钠也叫做纯硷。
希望我能帮助你解疑释惑。
teacher不止戏的回答：
在常温下ph=7，浓度是相等的，若不是在常温下，氢离子和氢氧根是不一定相等的。
网友的回答：
只要是常温下，ph=7的溶液中(中性溶液)，氢离子和氢氧根离子的浓度就会相等。但是在滴定过程中，滴定终点的ph并不等于7。强硷滴定弱酸，反应终点溶液呈硷性(弱酸根离子水解)，应该用酚酞做指示剂，滴定终点ph值大于7
网友的回答：
这是正确的。当ph值=7的时候，氢离子浓度和氢氧根离子。
浓度是相等的。当强硷滴定弱酸的时候，等摩尔中合的时候生成强硷弱酸盐，这种盐会水解产生硷性。就会有多余的氢氧根。所以实质上ph等于7的时候，加入的强硷量是不足的。
网友的回答：
ph=7只能说明氢离子浓度为10的-7次方，至于氢氧根浓度和氢离子浓度是否相等？还要看当前温度下水的离子积常数，如果等于10的-14次方，就相等，否则不相等。
网友的回答：
ph等于7时，说明氢离子浓度是10负7次方。至于溶液是不是中性，有约束条件，乙个标準大气压下，室温为25摄氏度。如果在理想状态下，氢离子与氢氧根离子是相等的。
硫酸不氢钠的回答：
严格来说，在室温条件下，当溶液的酸硷度为七时，氢离子和氢氧根离子的浓度是相等的。但是若温度高于室温，起来吃的一切说明溶液呈硷性。
我就刚好的回答：
一般条件下，如果是在室温情况下的话，ph等于七，就代表溶液当中的氢离子和氢氧根的离子浓度相等。但是这并不意味着实验当中使用酸的量等于硷的量。
网友的回答：
常温下，当ph=7时，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。如果温度不是常温，那就要另外计算。
小百的回答：
如果是ph值等于7，说明氢离子浓度等于10-7，氢氧根离子浓度也等于10-7，由于是强硷滴定弱酸，此时不是滴定终点，还没到等当点，滴定终点ph>7
四银河的回答：
常温下ph=7的溶液就是中性溶液，此时溶液当中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度一定相等。
雨飘雪的回答：
若在室温时ph值等于七代表氢离子和氢氧根离子的浓度。都是十的-7次方。溶液呈中性。
️强硷滴定弱酸中和时溶液中的离子有什么？
网友的回答：
1）强硷哪迹滴定李差并弱酸中和时---可理解为化学计量点！
2）强硷弱酸盐溶液呈硷性。水解！
3）中和时溶液中的离子阳离子有来自强硷庆行的阳离子，少量氢离子；阴离子有酸根，氢氧根！
️酸,硷溶液混合前ph值为14,为什么氢离子物质的量浓度等于氢氧根
亚浩科技的回答：
25℃时。设酸ph=a 硷的ph=14-a那么酸c(h+)=10^-a
硷中c(h+)=10^（a-14）
那么硷中c(oh-)=10^-14 / 10^（a-14）] 10^-a
所以酸中c(h+)=硷中c(oh-)=10^-a
️ph值相同的强酸和弱酸氢离子浓度相同吗？
代云溪贡媚的回答：
ph值相同的强酸和弱酸氢离子浓度是相同的，根据ph=-lgc(h+)知，ph值用于标度氢离子浓度。只是对于弱酸而言。
c(h+)=c(a)×α
为电离度，α＜1）则弱酸的起始浓度远大于相同ph值的强酸溶液的酸的浓度。
️为什么ph加和为12的弱酸与强硷混合，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度？
乙个白日梦的回答：
嗄！这个要看具体情况来说的。
不是随随便便就可段山悉以得到结论嗄！
例如。醋酸+氢氧化钠。
这个情况下因为醋酸属于弱酸，所以醋酸中有很多没有解离的---醋酸在水溶液中是一元弱酸，酸度係数为，pka=，浓度为1mol/l的醋酸溶液（类握乎似于家用醋的浓度）的ph为，也就是说仅有的醋酸分子是解离的。
额。然后就是说混和后所有氢氧化钠已经被中和了，而实际上还有很多醋酸并没有参与反应，此时这些醋酸也就开始解离，形成一唯棚定氢离子。
啦！<>
️强硷和弱酸混合，之后ph=7，为什么弱酸的h离子浓度与强硷的氢氧根浓度不相等？不相等ph=7？？我知
网友的回答：
其实在强硷弱酸混合后ph=7时，体系中的h+、oh-可以看做都是水解离得到的，这时溶液中还存在ha、m+、a-，而且弱酸的浓度c(ha)＞c（moh）。
在这种情况下，一般都说弱酸解离出来的h离子浓度与强硷解离出来的氢氧根浓度相等，而不直接说弱酸的h离子浓度与强硷的氢氧根浓度相等。所以我推测可能的原因就在「解离」这两个字眼上。
如果这个是出现在试题什么的答案或者解析上，抠字眼去挖陷阱的东西直接无视就好，因为理解的电离平衡的知识才是最重要的。
希望能满意，不懂追问。
深秋的回答：
弱酸是部分电离，也就是手，当h离子反应消耗掉一部分后，弱酸会继续电离出h离子出来的。
一般这里的浓度肯定是混合前的，所以，不用纠结于这类问题。只要记清楚，弱酸仍有继续电离出h离子的能力就行了。
网友的回答：
电离出来的是相等，但是弱酸还有以分子形式存在的，隐含的h+。
网友的回答：
如果两个是一元的，混合前酸量大于硷量，混合后酸根盐水解，但水解程度与余酸电离程度一样，所以呈中性。
️ph=7可以是氢离子浓度小于氢氧根浓度，为什么？
网友的回答：
ph的定义是溶液中氢离子的浓度取常用对数后的相反数，即ph = lg c(h+).当溶液中氢离子浓度为1*10^-7mol/l时，ph=7.
在25摄氏度时，水溶液中氢离子浓度乘以氢氧根浓度等于1*10^-14, ph=7时，氢氧根浓度恰好等于氢离子浓度，这就是中性。
当温度不是25摄氏度时，溶液中氢离子浓度乘以氢氧根浓度将不再等于1*10^-14，这时，ph=7，氢氧根浓度就不再等于氢离子浓度，如果温度偏高，水离子积将会大于1*10^-14，ph=7的话，氢氧根浓度将大于氢离子浓度，此时，溶液呈显硷性。
注意：判断水溶液酸硷性的唯一标準是比较氢离子和氢氧根的浓度，只有相等时才认为是中性。
而不能仅仅通过ph=7就草率的认为是中性。这句话只能在室温下（25℃）时才恰好成立！！
热心网友的回答：
温度公升高，kw（ch*coh）会增大。常温下kw等于10的-14次方。
假设高温下kw变成10的-12次方，也就是说高温下水的ph=6，是中性溶液，ph=7就说明该溶液是硷性溶液。
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