热心网友的回答：
单位质量cl2（1g）的氧化能力为：
2/73 mol电子转移
问某种含氯消毒剂的有效氯含量，等价于问：
1g该消毒剂，完全被还原后，带来的电子转移的物质的量，和2/73 mol的比值。
️高中化学，能详细的讲解一下这道题吗？答案的解析看不懂。先谢谢了。50
热心网友的回答：
首先看a，一般的平衡，在加入物质后会移动，造成的结果是各个组分的浓度变化，体积分数也变化。而此题中，加入1molz后，体积分数仍没有变化，这符合反应前后气体分子数量不变的方程式的特徵，那么1+m=3，m=2。
b选项，这个你已经排除了，常数只跟温度有关。
c选项，已经判断出x与y是1：2反应，而最开始加入的x与y是1：2，当投料比等于反应方程式中化学计量数之比时，两种物质的转化率相等，即为1：1.
d选项，列个方程式出来看看 加上第二次加的z，全部一边倒成z计算方便一点。
x + 2y= 3z
起 0 0 2
转 m 2m 3m
平 m 2m 2-3m
z%=c(z)/c总 = 2-3m/2 =10% 得m=0.6 则平衡时z的剩余浓度=2-3*0.6=0.2
纯手打，望採纳！不会追问！
林虎的回答：
由体积分数不变得知方程式前后係数之和相等，因此m=3-1=2，所以a对。
因为温度是确定的（题目中有一句「某温度下」说明是定温），因此平衡常数不变，所以b对。
由a得知m=2，又因投料比等于反应物係数比，因此平衡转化率符合係数比1:2而不是1:1，所以c错。
d就不解释了，稍算一下就能算出来。
️高中化学，这道题完完全全看不懂，谁能讲解一下，通俗易懂一点，谢谢
吧中的回答：
通过加氢反应（反应型别加成），可在分子中引入两个-ch2-，说明是单烯烃或者单炔烃，而且双键、三键所连碳既不在两端，又没有支链。
84/12＝7 不可能只有7个碳，所以考虑只有c6h12符合题意（单烯烃）。
c－c＝c－c－c－c
c－c－c＝c－c－c
c－c＝c－c－c∣c
只有这三种符合题意
️高中化学，这道题完完全全看不懂，谁能简单讲解一下谢谢啦70
热心网友的回答：
首先,如果含有ch3-ch2-ch2-这种结构
的,直接排除,因为可以是ch2=ch-ch2-或者是ch3-ch=ch-加成得到,不满足题意
同理,只含有-c(ch3)3结构的,也可以排除,因为中间c上没有h,不可能是加成来的.
其次,含有-ch(ch3)2结构的,满足题意,都只能由-c(ch3)=ch2加成得到,但这个基团只能有一个或位于对称的位置上,且和它相连的c上不能再有h.
第三,如果是有ch3-ch2-c(ch3)3结构的,也可以.因为只能由ch2=ch-c(ch3)3加成.前面说了,有-c(ch3)3就直接排除加成的可能性
所以第一种组合,-ch(ch3)2和-c(ch3)3形成的物质.这种物质的-c(ch3)3结构不能加成,只有一个-ch(ch3)2,满足.
第二种组合,ch3-ch2-c(ch3)2-ch2-ch3.这个结构类似于上面说的第三点,只不过虽然这里含有了两个ch3ch2,但恰好是等效位置上,所以算一种基团,
其他的组合,要么有ch3ch2ch2-,要么没有任何可加成结构,要么就是-ch(ch3)2相连的c上还有h,都错.
️高中化学题，能详细的教下吗？这种题目不会写，看不懂啊
张夔麟的回答：
kw=10的负13次方，代表中性ph=13/2=6.5
ph=a的naoh val表示 oh-离子为va*10的a-13次方，设此为a
ph=b的h2so4 vbl表示h+离子为vb*10的b次方，设此为b
因此，可以就此代入计算，当a=b时即为中性，当a-b/va+vb=10的-3次方时，ph=10.
所以，若混合液为中性，a=12，b=2时，va：vb=10：1，a答案错误
a+b=12时，va：vb=1:10,b答案错误
若混合液ph=10，a=12，b=2时，va：vb=1:9，c答案正确，d答案错误
️我有一道高中化学题不会，我知道答案但我不知道怎么做，我希望会做的人能详细的讲解一下，谢谢了
热心网友的回答：
其实滴定实验中有有误差 有个半滴原则 就是和这个题目意思差不多
以下就是分析
由于是等物质的量浓度的一元强酸强硷中和，所以 所需的溶液体积比为1:1才对吧 都是100 ml也就是溶液 0.1 l 单位换算一下
naoh+hcl=nacl+h2o
答案是c
滴定误差在±0.1%以内
情况（1）
-0.1%的时候就是 则naoh滴加量不足，
naoh滴加量为0.1l*99.9%=0.0999l
溶液中剩余h+ 离子
其物质的量是0.1mol/l*0.1l*0.1%=0.00001mol
混合后溶液体积为0.1 +0.0999=0.1999l
溶液中含有h+的浓度为 0.00001mol/0.1999l=5.0025*10^-5 mol/l
ph=-lg5.0025*10^-5=4.3
即反应后ph最低为4.3
情况（2）
+0.1%的时候
过量滴加naoh 同理可以得到
0.1mol/l*0.1l*0.1%=0.00001mol
naoh加入体积为0.1*100.1%=0.1001l
溶液中含有oh-的浓度为
0.00001mol/0.2001l=4.9975*10^-5 mol/l
计算ph的方法 1 可以根据离子积换算kw=10^(-14) 计算出h+ 自己计算一下
2 也可以使用poh的定义啊 呵呵
poh=-lg4.9975*10^-5=4.3
常温下水溶液中存在 ph+poh=14（根据kw=【h+】*【oh-】=10^（-14）的来的
ph=14-4.3=9.7和前边的方法计算结果完全一样
所以用0.1mol／lnaoh溶液滴定100ml0.1mol/l盐酸时，如果滴定误差在正负0.1%以内，反应完毕后，溶液的ph範围为 4.3~9.7
热心网友的回答：
滴定负误差0.1%，则盐酸多了
0.1ml。盐酸浓度：0.1*0.1/200=0.00005mol/l ,
ph=-lg0.00005=4.3
滴定正误差0.1%，则aoh多了0.1ml，ph=14-4.3=9.7
美丽世界的我们的回答：
1、误差为+0.1%时， hcl溶液中有99.9ml被中和，混合溶液的ph值是有未反应的0.
1mlhcl决定的，求出此时h离子的浓度就行啦~~ 此时h 的浓度c=0.1*0.1/(100+99.
9)=5.00*10^-5,换算成ph=4.3
2、误差为-0.1%时，hcl溶液中有完全被中和，混合溶液的ph值是有剩余的0.1mlnaoh决定的，求出此时的oh浓度 [oh]=0.
1*0.1/(100+100.1)=4.
99*10^-5, 即 poh=4.3 那么ph=14-4.3=9.
7 ， 解决了~~
️高中化学，这个题怎么写？不会写计算题，能教一下解这种计算题的方法吗？20
小孩是大孩是我的回答：
通过方程可知，每三份氯气和八份氨可以生成一份氮气，他说的1.12升混合气体里氯气90%，氮气10%，因此可以算出混合气体里氮气0.112升氯气1.
008升。同理算出混合后氮气0.336升氯气0.
336升。
注意：混合气体是通入氨水中的而氯气是溶于水的，所以不能拿氯气做前后比较计算反应的量，而是使用难溶于水的氮气做计算，因此可知氮气增加了0.224升。
然后氮气的密度你知道了增加了多少克你也就知道了。一个氮气生成是有八个氨反应，两者的摩尔质量的比你也是知道的。多少克氮气的生成相对应的是多少氨被氧化你也就算出来了。
敬给往事一杯的回答：
s思路是你把多出的氮气作为突破点，按照方程去计算，只知道多出了224ml氮气，但是方程式已经不知道怎么算了，忘了，只能提示到着了尽心了
一棵大苹果树嗯的回答：
仔细内容我没看，但是这种题应该用电子转移的方法算
这道题目的意思是本来应该产生的热量和实际产生热量的差值，碳完全燃烧生成二氧化碳，而这道题目中有部分转化成了一氧化碳，所以损失的热量就是生成的这部分一氧化碳没有继续和氧气反应生成二氧化碳产生的热量。希望对你有所帮助，不明白可以继续问 就是求36克一氧化碳变成二氧化碳的放出的热量 不完全燃烧就是说生成物...
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