週一树一人的回答：
5ki+kio3+3h2so4=3i2+3k2so4+3h2oio3-(+5价) + 5e------->i(0价)1）当有1mol氧化剂参与反应时转移电子的数目为5mol5ki(-1价) -5e-------->3i2(0价)2）当1mol i2生成时有（10/3=3.3）mol还原剂被氧化
️kio3 5ki 6hci=6kci 3i2 3h2o中生成3mol转移电子的物质的量怎么求
好战的血的回答：
kio3+5ki+6hci==6kci+3i2+3h2o
你观察下化学反应前后元素化合价变化，除了i（碘）其他的元素化合价都没有变化。所以这里是个归中反应。kio3里的i从+5价被还原为i2(0价)，ki从-1价被氧化为i2(0价)。
生成3mol l2，kio3得到5mol电子，ki得到5mol电子，转移了5mol电子。
️ki与什么物质反应生成kio3
夜染天下的回答：
利用氯酸钾氧化法制备碘酸钾。
在酸性条件下，将氯酸钾（kclo3）与i2混合，反应后得到kh（io3）2，再用koh中和即得kio3。
有关化学反应方程式为：6i2+11kclo3+3h2o═6kh（io3）2+5kcl+3cl2
铎乐然乘瑾的回答：
与强氧化性物质反应
比如过量氯气，方程式为：ki+3cl2+3h2o→kio3+6hcl
若氯气不足，则发生2ki+cl2→2kcl+i2的反应
️食盐中的碘酸钾（kio3）在酸性条件下，可以将碘化钾（ki）变成碘（i2），化学方程式如下： kio3+5ki+6hcl
热心网友的回答：
首先算na2s2o3的质量，2g*0.237%=4.74mg然后算它的物质的量：
0.00474/158=0.00003mol然后因为na2s2o3和i2是2比1，所以i2的物质的量是0.
000015mol
然后再看第一个方程，i2和kio3的比例是3:1，所以kio3的物质的量是0.000005mol
所以kio3中的碘的质量是0.000635g=0.635mg这是每10g食盐的量，那么每1000g食盐，就是乘以100，得63.5mg，大于50mg，碘含量超标
楼上错了，因为那个反应生成的碘单质并不全来自食盐，虽然结论一样满意请採纳，不懂请追问，谢谢
热心网友的回答：
解：①溶液颜色变蓝
②先是生成i2，后i2又被消耗，所以i2可以作为中间产物kio3 + 5ki + 6hcl 6kcl + 3i2 + 3h2o
2na2s2o3 + i2 na2s4o6 + 2nai两式消掉i2后，碘酸钾与硫代硫酸钠反应比为1∶6设与硫代硫酸钠反应，消耗kio3 x g
kio3～～～6na2s2o3
214 158×6
x g 0.237%×2g
解得x=0.00107g
10g食盐样品含0.00107g kio3则1kg食盐样品含0.107g kio3即107mgkio3中含碘元素的质量分数为127÷214107mg×127÷214=63.5mg
即1kg食盐样品含碘元素的质量是63.5mg，大于最高标準，所以此样品碘含量超标。
热心网友的回答：
解析：（1）澱粉碘化钾溶液变蓝。
（2）设i2质量为 x g，则有：
2na2s2o3 + i2 ―→ na2s4o6 + 2nai
2×158 254
2g×0.237% x g
解得：x = 0.00381 g
碘元素质量分数 = （0.00381 g / 10 g ） × 100% = 0.381%
碘元素含量 = 3.81 mg / 10×10^（-3） kg = 381 mg/kg ＞＞ 20～50 mg/kg
碘元素超标
️化学计算20
热心网友的回答：
物质的量浓度为1.0×10－3mol•l-1的na2s2o3溶液5.0ml有5.0×10-6mol
na2s2o3 +4i2 + 5h2o ==== 2nai + 2h2so4 + 6hi
1mol 4mol
所以有i2 4×5.0×10-6mol=2.0×10-5mol由化学方程式是kio3+3h2so4+5ki=3i2+3h2o+3k2so4。知得到的i只有1/6是来自kio3的
所以由自然晶盐中的碘变成i2的只有3.33×10-6mol好像和你说的不同,不知道对不对,你自己看下啊
散落de羽毛的回答：
（5×10-6÷6×127×2）÷（5×10-6）=21.166666666666...=21.17
️这个c答案中，正确解释是5mol，为什么不能是kio3中的i降6价变成ki？
mc浪舞的回答：
从化学方程式可以看出，碘元素的价态分别是+5，-1，-1,0，根据氧化还原反应「靠近不交叉」原则，当按係数进行的时候，反应物中只有碘化氢中1摩尔的碘离子成盐，其它5摩尔的碘离子作了还原剂，而碘酸钾中的碘作了氧化剂，氧化产物和还原产物都是碘单质，所以转移电子数=1*5（氧化反应）=5*1（还原反应）=5摩尔
热心网友的回答：
归中反应，生成物价态在+5 -1之间。所以不是-1
️高中化学 氧化还原反应的一道题10
黄丽新的回答：
io3- + 3 hso3- = i- + 3 so4 2- + 3 h+ 反应①
io3- + 5 i- +6 h+ → 3 i2↓ + 3 h2o反应②
a段是一反应，kio3少量。
b点是按照一反应正好反应完全，0.3mol nahso3反应完全，消耗0.1mol kio3，生成0.1mol i-
bc之间开始二反应，消耗i-。
加入的kio3为0.18mol时，一反应消耗0.1mol，即b点之后加入0.
8mol，二反应中io3-+ 5 i-，i-为0.1mol，io3-为0.8mol，即 i- 少量（i-全部转化为i2时，io3-有剩余。
）即此时不存在 i-。
所以c错。
b点是按照一反应正好反应完全。氧化剂被还原生成还原产物，由离子式得还原产物为 i- 。所以说还原产物是ki或nai.
所以说d对。
有什么不懂可以问**494740309
热心网友的回答：
根据题干可得以下方程式：
io3- + 3hso3- → i- + 3so42- + 3h+ 反应①
io3- + 5i- +
6h+ → 3i2↓ + 3h2o 反应②从图中可知
0~b之间发生反应①
b~c之间发生反应②
a.正确
b.正确
c.错误，b~c点时是反应②，是io3-与i-反应生成i2d.正确
望採纳，谢谢
顽固小石头的回答：
d>.........
️某反应体系中的物质有：kio3、ki、kbro3、br2、h2so4、k2so4和h2o。
热心网友的回答：
反应式为 ：
6kbro3 +5ki+3h2so4==5kio3 +3br2 +3k2so4 +3h2o
**看不到。
由第一个反应知 6mol kbro3 和 6 mol ki反应时 ki剩余 1mol
这 1 mol ki 和生成的 5 mol kio3 反应
kio3 +5ki +3h2so4 ==3i2 +3k2so4 +3h2o
1 mol ki 消耗了 0.2 mol kio3 生成了 3/5=0.6 mol i2
则kio3 剩下 5-0.2 ==4.8 mol
即氧化产物为 kio3 4.8 mol i2为 0.6 mol
物质的量之比为 4.8 ：0.6==8：1
️在酸性条件下，许多氧化剂可使ki溶液中的i-氧化，例如kio3（io3-→i2）、h2o2（h2o2→h2o）、fecl3（fe3+
偷星的回答：
（1）酸性条件下，kio3溶液与ki溶液发生反应生成i2，离子方程式为：io3
6co2 12h2o c6h12o6 6o2 6h2o 箭头上面是 酶 和 光照,下面是叶绿体,产生的氧气全部来于水中的氧 光合作用的过程 1.光反应阶段 光合作用第一个阶段中的化学反应，必须有光能才能进行，这个阶段叫做光反应阶段。光反应阶段的化学反应是在叶绿体内的类囊体上进行的。暗反应阶段 光合作...
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