热心网友的回答：
能自发进行反应的是原电池，不能自发进行反应的是电解池。
注意：「自发进行反应」有可能是负极与电解质溶液反应，也有可能是负极与空气中的氧气反应。有不懂的再问哦~
jiyi赵叶的回答：
（1）原电池可以自发进行的；
（2）电解池是要外来提供电的。
详细的你可以找到一道类似的题目的**吗？上传上来吧。
063的小地雷的回答：
你的意思是两个池子都可以自发吧？不同参考书有不同的解释，有的说是两个原电池串联在一起，有的说是一个原电池一个电解池，更以反应的是原电池，我也很纠结这个问题，我更倾向于第一种
封印的小的回答：
看哪个池的反应可以自发进行，原电池一定是可以自发进行的反应
陈恩成的回答：
电解池需要电源，也就是先通电后发生反应，而原电池是先发生反应后有电流。
热心网友的回答：
简单地说就是金属活泼性相差大的那个是原电池，另一个是电解池，电解池的电流需要原电池来提供。。。
小吥莱的回答：
原电池可以自发进行的；
电解池是要外来提供电的。
️当两个池连线在一起,怎么判断哪个是电解池哪个是原电池？
就喜欢理财的回答：
原电池是化能放电的，多个池相连，利用金属活动性的顺序，判断那个池优先发生化学反应而放电，那个池就是原电池，原电池的两个极必须在一个池中，因为要想能放电，必须电路连通，发生电子交换，书上应该有例子
year快乐简单的回答：
能自己发生反应的是原电池
️高中化学好几个原电池和电解池串联，怎么区分。。。。是肯定只有一个原电池，剩下的都是电解池么？那并联
热心网友的回答：
这个要看电极和电解液反应是不是自发的，自发的是原电池，不是就是电解池，靠原电池提供电能。
️高中化学好几个原电池和电解池串联，怎么区分.是肯定
热心网友的回答：
看电极材料和电解质溶液能自发进行氧化还原反应的是原电池，然后确定正负极以及电子的流向和电解池的阴阳极及相关的反应。
️化学中原电池与电解池是怎样区分的？
平原の精灵的回答：
正如楼上所说「原电池是作为一个电池来用的，就是说它本生是不需要外界给予能量来反应的。电解池是需要电源的。」
电极方程式：原电池正极得电子，负极失电子；电解池正好相反，正极失电子，负极得电子。
电解时看溶液中的离子。若阴离子只有酸根离子，氢氧根离子被电解；若阳离子都是在金属活动顺序中排在氢前的，氢离子被电解。
热心网友的回答：
计算氧化还原电势就知道了---无机化学书上介绍得很详细啊!...................
的回答：
原电池是作为一个电池来用的，就是说它本生是不需要外界给予能量来反应的。电解池是需要电源的。
️高中电化学如何判断串联是否为电解池 ？
善良的小盆友的回答：
首先，在第一幅中在稀硫酸溶液中的碳棒和铁棒是一个原电池，铁变成fe2+离子，铁棒得到电子，铁棒是负极，碳棒是正极，连线到两根碳棒上就开始电解氯化铜溶液了。第二幅中既有原电池，又有一个外加的电源，这样就不是电解池了，第三幅和第四幅，两个烧杯就没有用导线连起来，所以不是。看是不是电解池的要点：
第一，有电源（原电池），第二，电源和溶液通过导线相连。谢谢！
热心网友的回答：
最简单的就是，首先看有没有电源，有电源的就是电解池，没有电源的就是原电池。而第一个是电解池，也不完全是，左边的是原电池，可以提供电源，所以就为右边的电解池提供了电源，形成了电解池，这个可以说是原电池和电解池的组合。还有要想更好的判断是不是电解池，还要看电极是否形成电性差，这个，你只要仔细研究几个原电池和电解池的例子就可以发现了。
窝窝人真多的回答：
电解池意味着要电解溶液，而且要形成闭合迴路。第一幅图是因为左边fe失去电子，fe做负极，那么整个图已经形成原电池，右边，由于铁是负极。所以右边的左边的c棒为阳极，cl离子在阳极得失去电子变成氯气，cu离子则在阴极是电子成铜单质析出，所以第一个图实质就是电解右边的cucl2溶液
️化学中原电池与电解池是怎样区分的
活宝哟西哟西嗨的回答：
原电池是供电的，电解池是用电的
热心网友的回答：
很简单明了，接电流表的是原电池，接电源的是电解池。
原电池是发电的，电解池是耗电的。
️原电池和电解池串联着怎么求解
啥玩意的平方的回答：
先判断哪个是原电池，哪个是电解池，一般来说你可以观察哪个里面可以自发进行氧化还原反应，可以的就是原电池，反之为电解池，这是一般老师都会教你的定义。
其实只要不是特别刁的题一般比较容易判断，电解池的那一部分一般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒，当然也有特殊些的，而原电池一般是两个不同的金属或一个金属一个碳棒做电极，而活泼性较强的金属也可以和电解液反应，这样判断就比较容易了，之后就像楼上说的，原电池的部分按原电池的方法解，电解池的部分按电解池的方法解。
当然，不一定每道题的条件都那么全，有时候有些条件是要靠题中所给的一些资讯推出来的。
最后说一句，不管是什么样的题，你做多了，也就熟练了。
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