明天天气不错的回答：
不是，只要酸硷电离强度相等，结合生成的盐就是中性
例如醋酸铵，它的水溶液就是中性
️为什么强酸强硷盐的水溶液呈中性？30
清晨在云端的回答：
强酸强硷盐来是强酸和强硷自反应生成的盐，溶液一般bai呈中性，但亦有例外du，如氟硼酸钠等zhi氟硼酸盐，其dao对应的氟硼酸是强酸，但是氟硼酸钠因为其中氟硼酸根部分与水反应生成羟基氟硼酸而释放出hf，所以其水溶液ph约为2～4，显现较强的酸性。
比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾
naoh+hcl=nacl+h2o
2naoh+h2so4=2h2o+na2so4强酸离子：化学无机六大强酸
硫酸，硝酸，盐酸（氢氯酸），氢碘酸，氢溴酸，高氯酸强硷离子：钠，钾等
️关于盐类的水解反应的说法正确的是（ ）a．溶液呈中性的盐一定是强酸与强硷生成的盐b．含有弱酸根离子
科比的回答：
a、弱酸弱硷盐水解后溶液可能为中性，如醋酸铵水解后溶液为中性，故a错误；
b、弱酸弱硷盐含有弱酸根离子，其水解后溶液可能为中性，故b错误；
c、酸、硷电离程度的相对大小决定了酸性、硷性强弱，盐溶液中越弱越水解，所以盐溶液的酸硷性主要决定于形成盐的酸、硷电离程度的相对大小，故c正确；
d、由于氢硫酸属于二元弱酸，硫离子水解分步进行，主要以第一步为主，硫化钠水解离子方程式为：s2-+h2o?hs-+oh-，故d错误；
故选：c．
️溶液呈中性的盐一定是强酸与强硷生的的盐
慕辰峰的回答：
弱酸和弱硷当然可以生成中性盐，只要反应比例适合。
中性盐溶液不一定是强酸强硷生成的，比如ch3cooh+nh3.h2o=ch3coonh4+h2o,两种物质的量为1：1时，溶液呈中性。
热心网友的回答：
溶液呈中性的盐都是强电离的，一定是强酸与强硷生成的盐。
因为只有弱电离的，比如醋酸、碳酸这种生成的盐才会不呈中性。
茉小莉的回答：
不对，弱酸弱硷盐也可呈中性的如醋酸铵
热心网友的回答：
不一定的。弱酸和弱硷可以生成中性盐，只要他们的电离度相当（也就是酸硷性相当）。比如ch3cooh+nh3.
h2o=ch3coonh4+h2o,两种物质的量为1：1时，溶液呈中性。
热心网友的回答：
错误，也可以是弱酸与弱硷
️强酸强硷盐的溶液一定是中性的吗
教授王的回答：
不一定 酸式盐就是酸性的
热心网友的回答：
强酸强硷的正盐溶液一定是中性的（不发生水解，也没有酸式根离子的电离）。
答 强酸强硷都是完全电离的，所以强酸强硷盐 正盐 对应的金属离子，和酸根都不会水解。所以强酸强硷盐 正盐 水溶液一定不水解,显中性。强酸强硷都是强电解质,很容易电离 水解的实质是,相关的离子与水电离出的氢或氢氧结合生成不易电离的物质 这基本上也就是複分解反应的原理 促使水的电离平衡右移.对于正盐,其...
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