鬼鬼令尊丶烅嵿的回答：
a、提高溶液硷性，消耗氢离子，平衡正向移动，促进水解，故a错误；
b、提高溶液酸性，增加氢离子，平衡逆向移动，抑制水解，故b正确；
c、加水，根据越稀越水解，会促进水解，故c错误；
d、升高温度，促进水解，故d错误．
故选b．
️浅绿色的fe（no3）2溶液中，存在水解平衡：fe2++2h2o?fe（oh）2+2h+．若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色
td哥哥的回答：
硝酸亚铁溶液中含有亚铁离子和硝酸根离子，且存在水解平衡，向溶
专液中加入盐酸，属氢离子浓度增大，水解平衡向逆反应方向移动；溶液中含有硝酸根离子和氢离子，所以含有硝酸，硝酸具有强氧化效能把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子显黄色，
故选d．
️高中化学平衡问题在fe(no3)2溶液中存在如下水解平衡：fe2++2h2o=fe(oh)2+2h
热心网友的回答：
注意，这里面有硝酸根离子，酸性条件下会把二价铁氧化成三价铁，所以加入酸会让平衡向左移动，但是二价铁不断被氧化。所以d正确。
热心网友的回答：
选d考虑水的平衡，h2o=h+ + oh-（可逆）一开始溶液是弱酸性，在加入稀硫酸后，h+浓度增大，水平衡左移，故oh-减少，则fe2+的平衡需左移，即feoh2的结合率减少，fe2+增多。
实际上，一个亚铁离子与两个水的平衡式是个複合式，应该是水先电离，然后氢氧根与亚铁离子结合，是这两个式子的複合。
这样考虑就容易理解了。
热心网友的回答：
选c滴入稀硫酸的量和浓度无法确定，所以儘管平衡向左移动，也无法判断亚铁离子的浓度是增大还是减小，所以abd都错，硫酸根离子无氧化性，不能把亚铁离子氧化成铁离子，所以c正确
️在fe（no3）2溶液中存在下列平衡：fe2++2h2o?fe（oh）2+2h+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是（
互撸娃的回答：
在fe（no3）2溶液中加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁，
二价铁离子为浅绿色，三价铁离子为黄色，所以现象为溶液颜色由绿色变为黄色，
故选：c．
️浅绿色的fe（no3）2溶液中存在着如下的平衡：fe2++2h2o?fe（oh）2+2h+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜
手机使用者的回答：
溶液中含有硝酸根离子和氢离子，所以含有硝酸，硝酸具有强氧化效能把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子显黄色，
故选c．
️fe（no3）2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：fe2++2h2o?fe（oh）2+2h+，往该溶液中滴加盐酸，不能发生的
浔子偶皇的回答：
fe（no3）2
溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：fe2++2h2o?fe（oh）2+2h+，往该溶液中滴加盐酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动；溶液中含有硝酸根离子和氢离子，硝酸根离子和氢离子把亚铁离子氧化成铁离子同时生成no，铁离子显黄色，
故选c．
️在 fe2+ + 2h2o =(可逆） fe(oh)3 +2h+ 的反应中加盐酸 那么溶液将变成什么颜色
热心网友的回答：
首先，fe2+是绿色、fe3+是黄色，承不承认？
第二，fe(oh)3+遇到酸会化，承不承认？
第三，fe3+有强氧化性（特别是在酸环境下），承不承认？
ok,fe(oh)3+遇到盐酸（注意，是强酸盐酸，不是你可逆反应中生成的、少到可以忽略的氢离子）生成fe3+，fe3+的强氧化性把fe2+氧化成了fe3+。好了，黄色出来！
反应方程式手生了，忘了。呵呵
热心网友的回答：
第一，你问题方程式错了应该是fe2++2h2o=fe(oh)2+2h+ 加盐酸变成黄色，主要是因为带进了o2，fe2+被氧化成fe3+
热心网友的回答：
反应向逆方向进行
fe2+黄色
颜色浅了
️高中化学 已知fe2(so4)3在水溶液中存在如下水解平衡：fe3++3h2o=fe(oh)3+3
热心网友的回答：
dddddddddddddddddddddd加入na2so4之后,不会影响fe3+,h2o,fe(oh)3和h+的任何一种物质,因此平衡不移动.
加入a和b都是消耗fe3+,因为fe3+会被还原加入c即是稀释溶液,促进水解.
635800226中的回答：
选择da中i-可以和三价铁离子发生反应
b中气体显酸性会和氢氧化铁反应
c中直接是酸
的回答：
d。碘化钾中的碘离子能和水中的氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；二氧化硫是酸性气体，能与水中的氢氧根离子结合，使氢离子浓度上升，平衡向左移动；稀硫酸会使氢离子浓度上升，平衡向左移动
夏花的回答：
d. a选项i+会和fe3+反应生成fe2+
b选项so2与水反应生成h2so3使反应向左进行，c也是，只有d不反应
臻琮的回答：
d。a.碘离子与三价铁反应。b.so2与三价铁反应。c.h+增加促使平衡逆向移动
️硝酸亚铁溶液呈绿色，其中存在下列平衡fe2+ +h2o===fe(oh)2+2h+ ,。。。。
湖南银光的回答：
d溶液由浅绿色变为棕绿色或棕黄色
因为硝酸根离子在酸性环境中氧化性增强,所以能将亚铁离子氧化为铁离子,颜色加深为棕绿色或棕黄色
热心网友的回答：
d溶液由浅绿色变为棕绿色 酸硷中和
fe2 是fe原子失去了两个fe离子,fe3 是fe原子失去了3个fe离子 已知氧化性fe3 i2.向fe i2溶液中通入一定量的cl2,发生反应的离子方程式为 a fe2 b i c cl2 d fe3 向fei2溶液中bai 通入氯气,氯气先和碘du 离子发zhi生置换dao反应2i cl2 2...
标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，fe2 中的 2 表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷 标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，h2o中的 2 表示1个水分子中含有2个氢原子 标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2oh 中的 2 表示氢氧根离子的个数为2 标在元素符号...
硷性环境就会生成ag2s，中性环境会生成ag s2o3 2 3 酸性环境，s2o3 2 会发生歧化反应 在水溶液中agno3与na2s2o3反应，什么情况下生成配离子 ag s2o3 2 什么情况有ag2s沉澱产生？这要根据他们的溶度积来计算啦.当然你一定知道在ag 序中ag2s只排在最后面的.na...
