晓熊的回答：
5 nh4no3 = 2 hno3 + 4 n2 + 9 h2o因为只有n的化合价改变。反应后变为0价。
电子转移情况：
写成离子方程式会好看一些：
5 nh4+ + 3 no3- = 2 h+ + 2 no3- + 4 n2 + 9 h2o
所以 被氧化的氮(5 nh4+) ：被还原的氮(3 no3-) = 5：3选 ①
教化者的回答：
从化合价变化看，n（来自no3-）从+5降至0价,被还原，对应还原产物n2
n（来自nh4+）从-3降至0价，被氧化，对应氧化产物n2
得失电子守恆故被氧化与被还原的氮原子之比为5:3
热心网友的回答：
根据氧化还原的不能交叉原则，后面硝酸中的n只能由前面硝酸铵中的硝酸根提供，不发生化合价改变，所以氧化产物，还原产物都是氮气。你可以把方程式中所有n元素的化合价在数轴上写下，然后发现只有铵根中的-3到氮气中的0，再由硝酸根中的+5到氮气中的0，这样才不会在数轴上有重叠区域，如果发生由铵根中的-3到硝酸中的+5，就会发生重叠。所有方程都能这样判别！！
就是不知道你听的明白不？？不懂我再解释
化学方程式 抄3 nh4 2so4 4nh3 3so2 n2 6h2o 先进袭行氧化还原部分的配平,使得失电子数相等 得2e so2 失6e n2 确定so2的係数为3,n2係数为1 后进行非氧化还原部分的配平,用观察法.最终得3 nh4 2so4 4nh3 3so2 n2 6h2o总之,先进行氧化...
1 e h o 复e hcl 分别表示h o键能制 h cl键能,反应a中,4mol hcl被氧化,放出115.6kj的热量,反 应热 h 反应物总键能 生成物的总键能,故 4 e h cl 498kj mol 2 243kj mol 4 e h o 120kj mol,故断开1mol h o键与断...
请回答下列有关光合作用的问题 在一定浓度的co2和适当的温度条件下，测定某双子叶植物叶片在不同光照条件下的光合作用速度，结果如表 表中负值表示二氧化碳释放量，正值表示二氧化碳吸收量 光照强度 千勒克司 光合作用速度 co2 100cm2叶?小时 1.0 2.0 3.0 2.0 5.0 6.0 7.0...
