高中盐类水解的条件是什么

阴秀荣务锦的回答：

no电离出的铵根离子与醋酸根发生双水解，使醋酸简伏饥根减少，na

so电离出的亚硫酸根抑制醋酸根的水解，使醋酸根增多，fecl

2电离出的亚铁离子与醋酸根发生双水解，使醋酸根减少。

综上选a2.水解的实质是若离子结合水中的氢离子或氢氧根，据拦返此判读，选c

强酸，抑制水的电离，b看不清楚具体是亚铁离子还是铁离子不过都是促进水的电离，c

氯离子对水的电离无影响，d醋酸根促进水的电离。

综上选是利用的碳酸钠水解形成的氢氧化钠具有强硷性，能祛除油汙。b是发生的铁的吸氧腐蚀，属原电池。c是由于在加热过程中促进其水解形成了胶体，导致颜色加深。

d是由于硫离子水解产生的硫化氢挥发而有臭味的。

综上选b5.首先a不与氢氧化钠反应厅让，d不与盐酸反应，故排除。b中铵根离子会抑制碳酸氢根的水晶，故c的水解程度大于b，故c的ph更大，选c

这是大致的常识，的碳酸钠ph接近10

碳酸氢钠就应该介于7~10之间。

最小，b项可看作。moll

1的醋酸钠溶液，c项可看作。

l1的醋酸溶液，d项可看作水，故酸性最强的是c，综上ph最小的是c

8.遵循越弱越易水解的原理b离子数目大于a离子，同理可得，hb的数目小于ha，综上选a

昌德文别辛的回答：

不同的盐类硷类酸类的溶解度都搜键不同。

例如氯化钠(盐)，它可以溶于水。而氯化银则不可。要去背正负离子相遇的状世旦巧态。高中书上会有迟迟。

俞桂花隆裳的回答：

高中阶段，可水解的盐有：强酸弱硷盐凯巖歼、弱酸强硷盐、弱酸弱硷盐。而强酸强硷盐则不能水解。

氯化银在水溶液中是难溶物，其溶解度非常非常小。但是，溶解的枣弊那一小部分里面，在理论上也是要水解的。因为银离子属于弱硷阳离子。但是由于它是难溶物，高中阶盯冲段不讨论它的水解。

建瑶镇甲的回答：

盐可以电离出弱离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根结合生成弱电解质。

️高中盐类水解

网友的回答：

在饱和碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红。若在该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是①__红色变浅___有白色沉澱生成___

用离子方程式表示上述现象产生的。

原因是_1 co32-+h2o=hco3-+oh-2 co32-+ba2+=baco3 (沉澱符号)_

若为强硷，则ph 11，即oh 浓度0.001mol l，盐酸，ph 1，即h 浓度0.1 等体积混合，不可能恰好完全反应 所以，为弱硷 a 硷的浓度大于盐酸的浓度 错，等体积混合，恰好反应，即1 1，即等浓度 b 反应后的溶液呈酸性 对，恰好反应生成盐，为弱硷强酸盐，水解显酸性 c 若硷为nh3 ...

盐类水解 弱电解质的生成 因为盐分为类而强酸弱硷,强硷弱酸会水解,强酸强硷不水解,弱酸弱硷现在高中不讨论,因为盐类水解本质是生成弱电解质从而破坏水的氢氧平衡,生成的弱电解质在水中是微量的,恩就这。因为在有盐化学反应中,盐做为生成物都在水溶液中很稳定,其实盐是有水解的只是过少现象不明显因此才那样说的 ...

酸或硷对于盐的水解都有抑制作用，加入酸或硷以后，因为酸 硷都会抑制水的电离，水电离的h 和oh 减少了，所以，盐电离的阳离子或阴离子与水电离的oh 或h 结合的机会就减小了，所以，加酸或硷都会抑制盐的水解。另外，我们还可以这样理解 na2co3溶液中的co32 即可以与水反应也可以与酸反应，当na2...